na2o2 也就是过氧化钠，它属于离子化合物，这是高中化学高频考点，很多同学容易被里面的过氧根共价键干扰，误以为它是共价化合物，判断的时候要抓住核心标准，只要物质内部同时存在阴阳离子依靠离子键结合，就算里面还含有共价键，整体仍然归类为离子化合物，na2o2 内部是钠离子和过氧根离子，钠离子和过氧根之间依靠离子键连接，过氧根内部两个氧原子之间是非极性共价键，属于离子化合物当中还附带共价键的典型代表，做题的时候不能因为存在共价键就改变它的分类。

核心成键结构拆解

na2o2 的组成微粒是两个钠离子和一个过氧根离子，过氧根符号是 o2 负二价，钠离子带正电荷，带相反电荷的钠离子与过氧根之间依靠静电作用形成离子键，这是判定它属于离子化合物最关键的依据，过氧根内部两个氧原子共用一对电子，形成非极性共价键，这个共价键只存在阴离子内部，属于阴离子自身内部的成键，并不会改变整个化合物的分类属性，离子化合物的定义是由离子键构成的化合物，允许阴离子或者阳离子内部存在共价键。

离子化合物判定标准

判定一种化合物是不是离子化合物，优先看是否存在阴阳离子之间的离子键，一般活泼金属和非金属形成的化合物大多属于离子化合物，钠是很活泼的碱金属，容易失去电子变成钠离子，氧形成过氧根阴离子，满足活泼金属阳离子搭配阴离子的组合，与之对比，共价化合物是全部依靠共价键结合，不存在阴阳离子，没有离子键，像水氯化氢这类就是纯共价化合物，没有离子键。

对比表格

考试判断操作步骤

第一步 写出 na2o2 的组成微粒，确认存在钠离子和过氧根阴离子

第二步 区分两类化学键，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根内部氧氧之间是非极性共价键

第三步 对照离子化合物定义，只要含有离子键就归类离子化合物，不需要所有化学键都是离子键

第四步 排除误区，不要把阴离子内部共价键当成整个化合物是共价化合物的依据

第五步 答题表述，答题写结论的时候要说明 na2o2 是离子化合物，同时含有离子键和非极性共价键

易混易错点

第一点 容易把 na2o2 和 h2o2 混淆，h2o2 过氧化氢全部是共价键，属于共价化合物，na2o2 是金属钠形成的过氧化物，类别完全不同，是考试经典对比题

第二点 部分同学错误理解，认为只要有共价键就不是离子化合物，这个概念是错的，很多强碱含氧酸盐都属于离子化合物，阴离子内部同样存在共价键

第三点 书写电子式的时候要注意，过氧根必须加括号，体现它是独立阴离子，这道考点经常和 na2o2 是离子化合物这个知识点联合考察

【常见问题】

问题 1 na2o2 是离子化合物吗，里面为什么还会有共价键

回答 1 na2o2 是离子化合物，它内部过氧根里面两个氧原子之间存在非极性共价键，但是钠离子和过氧根依靠离子键结合，只要存在离子键整体就属于离子化合物，阴离子内部的共价键不会改变分类。

问题 2 na2o2 是离子化合物吗，它和 h2o2 分类是不是一样

回答 2 na2o2 是离子化合物，h2o2 过氧化氢属于共价化合物，二者分类不一样，na2o2 含有离子键，h2o2 全部由共价键构成，没有阴阳离子和离子键。

问题 3 na2o2 是离子化合物吗，电子式书写有什么特殊要求

回答 3 na2o2 是离子化合物，书写电子式的时候过氧根属于阴离子，必须加上括号，标明负二价，不能把过氧根内部氧氧共价键拆开，这是配合 na2o2 是离子化合物考点的常见题型。

问题 4 na2o2 是离子化合物吗，氧化钠 na2o 和它分类是否相同

回答 4 na2o2 是离子化合物，氧化钠 na2o 同样属于离子化合物，二者都有钠离子与阴离子之间的离子键，区别是 na2o 阴离子是普通氧离子，na2o2 阴离子是过氧根，过氧根内部带有共价键。

【免责申明】

本文属于中学化学知识点科普讲解，仅用于学习备考参考，相关概念以现行教材定义和任课老师授课要求为准，拓展大学化学相关内容不在本文讨论范围。