【硫代硫酸钠标准溶液的配置和标定】在分析化学中，硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种常用的还原剂，常用于碘量法中。其标准溶液的配置与标定是实验操作中的重要环节，直接影响到滴定结果的准确性。本文将对硫代硫酸钠标准溶液的配置方法及其标定过程进行简要总结，并通过表格形式清晰展示关键步骤与注意事项。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配置
硫代硫酸钠溶液通常以固体形式称取后溶解于蒸馏水中配制。由于其易被空气中的氧气氧化，且受光照影响较大，因此需注意保存条件。
配置步骤如下：
1. 称量：准确称取一定量的无水硫代硫酸钠（或五水合物），一般选择0.1 mol/L浓度。
2. 溶解：将称好的固体加入适量蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
3. 定容：将溶液转移至容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。
4. 避光保存：将溶液装入棕色试剂瓶中，置于阴凉处保存，避免阳光直射。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定
标定是为了确定硫代硫酸钠溶液的实际浓度，通常采用间接法，使用已知浓度的碘标准溶液进行滴定反应。
标定原理：
在酸性条件下，硫代硫酸钠与碘发生反应：
$$
I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}
$$
通过滴定终点判断，计算出硫代硫酸钠的浓度。
标定步骤如下：
1. 准备碘标准溶液：使用基准物质如重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）标定碘溶液。
2. 移取碘溶液：用移液管准确移取一定体积的碘溶液至锥形瓶中。
3. 加入淀粉指示剂：在接近终点时加入少量淀粉溶液，溶液变为蓝色。
4. 滴定：用硫代硫酸钠溶液进行滴定，直至蓝色消失，记录消耗体积。
5. 计算浓度：根据碘溶液的浓度和滴定体积，计算硫代硫酸钠的准确浓度。
三、关键数据对比表
| 步骤 | 内容 | 注意事项 |
| 配置 | 称取Na₂S₂O₃固体，溶解并定容 | 使用蒸馏水，避免杂质引入 |
| 溶液保存 | 装入棕色瓶，避光保存 | 硫代硫酸钠易被氧化，需密封保存 |
| 标定 | 使用碘标准溶液进行滴定 | 碘溶液需预先标定，确保准确性 |
| 指示剂 | 加入淀粉溶液 | 滴定接近终点时加入，防止过量 |
| 终点判断 | 蓝色消失为终点 | 准确观察颜色变化，避免误判 |
四、总结
硫代硫酸钠标准溶液的配置与标定是分析实验中常见但重要的操作。正确掌握其配制方法和标定流程，有助于提高实验的准确性和重复性。在实际操作中，应注意试剂的纯度、仪器的校准以及操作细节，从而保证实验结果的可靠性。
