【硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定】在化学分析中，硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种常用的还原剂，广泛应用于滴定分析中，尤其是在碘量法中作为标准溶液使用。其浓度的准确性直接影响实验结果的可靠性，因此正确配制和标定硫代硫酸钠标准溶液是实验操作中的关键步骤。
一、实验目的
1. 掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制方法。
2. 熟悉硫代硫酸钠溶液的标定原理及操作流程。
3. 理解滴定过程中指示剂的选择与终点判断。
二、实验原理
硫代硫酸钠溶液通常以碘量法进行标定。标定反应如下：
$$
2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{I}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6 + 2\text{NaI}
$$
在酸性条件下，KIO₃与KI反应生成I₂，然后用硫代硫酸钠溶液滴定生成的I₂，通过淀粉指示剂判断滴定终点。
三、实验步骤简述
| 步骤 | 内容 |
| 1 | 配制硫代硫酸钠溶液：称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O，溶解于蒸馏水中，稀释至所需体积，储存于棕色瓶中。 |
| 2 | 准备标定溶液：准确称取KIO₃，溶解后加入过量KI，酸化后生成I₂。 |
| 3 | 滴定：用硫代硫酸钠溶液滴定I₂，当溶液由蓝色变为无色时停止，记录消耗体积。 |
| 4 | 计算浓度：根据滴定数据计算Na₂S₂O₃溶液的实际浓度。 |
四、实验数据记录表（示例）
| 实验编号 | KIO₃质量（g） | Na₂S₂O₃体积（mL） | 浓度（mol/L） | 备注 |
| 1 | 0.125 | 25.8 | 0.102 | 初次测定 |
| 2 | 0.127 | 26.1 | 0.103 | 重复测定 |
| 3 | 0.126 | 25.9 | 0.1025 | 平均值 |
五、注意事项
1. 硫代硫酸钠易受空气中CO₂和微生物影响，应避光保存。
2. 标定过程中需控制酸度，避免I⁻被氧化。
3. 淀粉指示剂应在接近终点时加入，防止吸附I₂导致误差。
4. 实验前应校准移液管和滴定管，确保测量精度。
六、结论
通过本次实验，掌握了硫代硫酸钠标准溶液的配制方法和标定过程。实验数据表明，硫代硫酸钠溶液的浓度稳定可靠，能够满足滴定分析的要求。同时，也认识到实验操作中细节的重要性，如试剂的纯度、仪器的精确度以及滴定终点的判断等，都是影响实验结果的关键因素。
总结：硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是一项基础而重要的实验操作，需严格按照规范执行，以确保分析结果的准确性和可重复性。
