【硫酸钠溶解度随温度变化曲线】硫酸钠（Na₂SO₄）是一种常见的无机盐，在水中的溶解度会随着温度的变化而发生明显改变。了解其溶解度随温度的变化规律，对于化工生产、实验室操作以及环境科学等领域具有重要意义。以下是对硫酸钠溶解度随温度变化的总结，并附有相关数据表格。
一、溶解度变化概述
硫酸钠在不同温度下的溶解度存在显著差异。在常温下（如20℃），其溶解度约为19.5 g/100g水；随着温度升高，溶解度先增加，达到一个最大值后开始下降。这一现象与硫酸钠的结晶水含量有关，尤其是在高温时，其水合物可能分解，导致溶解度降低。
此外，硫酸钠的溶解过程是吸热反应，因此在较高温度下，溶解度有所上升，但超过一定温度后，由于晶体结构的变化，溶解度反而下降。
二、溶解度数据表（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 硫酸钠溶解度（g/100g水） |
| 0 | 6.3 |
| 10 | 9.0 |
| 20 | 19.5 |
| 30 | 27.8 |
| 40 | 36.5 |
| 50 | 44.0 |
| 60 | 48.8 |
| 70 | 51.0 |
| 80 | 50.0 |
| 90 | 48.0 |
| 100 | 45.0 |
三、结论
从上述数据可以看出，硫酸钠的溶解度在约70℃时达到峰值，随后随着温度继续升高，溶解度逐渐下降。这种非线性变化趋势表明，在实际应用中需根据具体温度条件选择合适的溶解方式和浓度控制策略。
此外，该溶解度曲线也可用于预测在特定温度下的饱和溶液浓度，为工业配制、化学实验及环境监测提供参考依据。
通过以上分析可知，硫酸钠的溶解度与温度之间的关系较为复杂，理解其变化规律有助于更好地掌握其在不同条件下的行为特征。
