【什么是活化能】活化能是化学反应中一个非常重要的概念，它指的是反应物分子在发生化学反应之前必须克服的最小能量障碍。换句话说，活化能是使反应物转化为产物所需的最低能量，只有当反应物的能量达到或超过这个值时，反应才可能发生。
在化学反应过程中，反应物分子需要通过碰撞来引发反应，但并不是所有碰撞都能成功地导致反应的发生。只有那些具有足够能量的分子（即其动能大于等于活化能）才能有效地进行反应。因此，活化能的大小直接影响了反应的速率和可行性。
活化能的概念对于理解化学反应机制、催化剂的作用以及温度对反应速率的影响都具有重要意义。降低活化能可以加快反应速度，这正是催化剂发挥作用的核心原理之一。
活化能总结表
| 项目 | 内容 |
| 定义 | 反应物分子在发生化学反应前必须克服的最小能量障碍 |
| 作用 | 影响化学反应的速率和可行性 |
| 特点 | 不同反应具有不同的活化能；活化能越高，反应越难进行 |
| 影响因素 | 温度、压力、催化剂等 |
| 催化剂作用 | 降低活化能，加快反应速度 |
| 单位 | 通常以千焦/摩尔（kJ/mol）表示 |
通过了解活化能，我们能够更好地掌握化学反应的本质，并在实际应用中优化反应条件，提高效率。
