【氯化铵与氢氧化钙反应方程式】在化学实验中，氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）的反应是一个典型的酸碱中和反应，同时也涉及氨气的释放。该反应常用于实验室制取氨气（NH₃），是中学化学中的重要知识点之一。
一、反应原理总结
氯化铵是一种弱酸盐，而氢氧化钙是一种强碱。两者在加热条件下发生反应，生成氨气、水和氯化钙。该反应属于复分解反应的一种，同时伴有气体产物的生成。
反应过程中，氯化铵中的铵离子（NH₄⁺）与氢氧化钙中的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成不稳定的氨水（NH₃·H₂O），随后分解为氨气（NH₃）和水（H₂O）。剩余的氯离子（Cl⁻）与钙离子（Ca²⁺）结合，形成氯化钙（CaCl₂）。
二、反应方程式
化学反应方程式：
$$
2\text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \xrightarrow{\triangle} \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}
$$
- 反应条件：加热（△）
- 主要产物：氯化钙、氨气、水
- 现象：有刺激性气味的气体（氨气）产生，溶液变浑浊或有白色沉淀（视反应条件而定）
三、反应特点总结表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 氯化铵（NH₄Cl）、氢氧化钙（Ca(OH)₂） |
| 生成物 | 氯化钙（CaCl₂）、氨气（NH₃）、水（H₂O） |
| 反应类型 | 酸碱中和反应 / 复分解反应 |
| 反应条件 | 加热（△） |
| 现象 | 有刺激性气味气体生成，溶液可能变浑浊 |
| 应用 | 实验室制取氨气 |
| 化学式 | $2\text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \xrightarrow{\triangle} \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$ |
四、注意事项
1. 反应需加热：只有在加热条件下，反应才能充分进行。
2. 氨气有毒：实验应在通风良好的环境中进行，避免吸入过多氨气。
3. 产物处理：生成的氨气可通过湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝则说明有氨气存在。
通过以上分析可以看出，氯化铵与氢氧化钙的反应不仅具有明确的化学方程式，还具备实际应用价值，是化学教学和实验中不可忽视的内容。
