【氯化铝与过量氢氧化钠的反应】在化学实验中，氯化铝（AlCl₃）与氢氧化钠（NaOH）的反应是一个典型的酸碱反应，同时也涉及沉淀溶解的过程。当氢氧化钠过量时，反应会经历两个阶段：首先生成氢氧化铝沉淀，随后氢氧化铝被进一步溶解为偏铝酸盐。
以下是该反应的详细过程总结：
一、反应过程概述
1. 第一阶段（少量氢氧化钠）
氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠。
反应式为：
$$
\text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}
$$
2. 第二阶段（过量氢氧化钠）
当氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀会继续与氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）。
反应式为：
$$
\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$
最终总反应方程式为：
$$
\text{AlCl}_3 + 4\text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 3\text{NaCl} + 2\text{H}_2\text{O}
$$
二、反应特点总结
| 反应阶段 | 反应物 | 产物 | 现象 | 反应类型 |
| 第一阶段 | AlCl₃、少量 NaOH | Al(OH)₃ 沉淀、NaCl | 产生白色胶状沉淀 | 酸碱中和反应 |
| 第二阶段 | Al(OH)₃、过量 NaOH | NaAlO₂、H₂O | 白色沉淀溶解 | 酸碱反应+溶解反应 |
三、注意事项
- 实验过程中需控制氢氧化钠的加入量，以观察不同阶段的反应现象。
- 氢氧化铝具有两性，既能与酸反应，也能与强碱反应。
- 过量的氢氧化钠会使溶液呈现碱性，并形成偏铝酸盐溶液。
通过以上分析可以看出，氯化铝与过量氢氧化钠的反应是一个典型的分步反应，体现了铝化合物的两性特性。理解这一反应有助于掌握金属盐与强碱之间的相互作用规律。
