【氯气与氢氧化钠的反应方程式是什么】氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH）之间的反应是一种典型的氧化还原反应，常用于工业上制备次氯酸钠（NaClO），广泛应用于消毒、漂白等领域。该反应在不同条件下可能会生成不同的产物，但最常见的是在常温下生成次氯酸钠、氯化钠和水。
一、反应原理总结
当氯气通入氢氧化钠溶液中时，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，发生自身氧化还原反应。主要产物包括：
- 次氯酸钠（NaClO）：具有强氧化性，常用于漂白和消毒。
- 氯化钠（NaCl）：为常见的盐类物质。
- 水（H₂O）：反应过程中生成的副产物。
此反应属于歧化反应，即同一物质在反应中同时被氧化和还原。
二、反应方程式
1. 常温下的反应：
$$
\text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}
$$
2. 高温或浓碱条件下的反应（可能生成更多的NaClO）：
$$
3\text{Cl}_2 + 6\text{NaOH} \rightarrow 5\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
$$
三、反应特点对比表
| 反应条件 | 主要产物 | 反应类型 | 用途 |
| 常温 | NaCl、NaClO、H₂O | 氧化还原反应（歧化反应） | 消毒、漂白 |
| 高温/浓碱 | NaCl、NaClO₃、H₂O | 氧化还原反应（进一步氧化） | 工业漂白、水处理 |
四、实际应用简述
- 次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的主要成分，广泛用于家庭和公共场所的清洁消毒。
- 氯化钠（NaCl）是日常生活中常见的食盐，也是反应中的副产物。
- 水是反应中常见的生成物，有助于维持反应体系的稳定性。
通过控制反应条件（如温度、浓度等），可以调节产物的比例，从而满足不同应用场景的需求。
五、注意事项
- 氯气有毒，操作时需在通风良好或通风柜中进行。
- 氢氧化钠具有强腐蚀性，接触皮肤或眼睛时需立即用大量清水冲洗。
- 实验过程中应佩戴防护装备，确保安全。
通过以上分析可以看出，氯气与氢氧化钠的反应不仅具有重要的理论意义，还在实际生产中有着广泛应用。理解其反应机制和产物变化，有助于更好地掌握化学反应的基本规律。
