【氯化硼分子的空间构型是什么】氯化硼（BCl₃）是一种常见的共价化合物，由一个硼原子和三个氯原子组成。在分析其空间构型时，需要结合价层电子对互斥理论（VSEPR理论）来判断分子的几何结构。
根据VSEPR理论，中心原子（硼）周围的电子对数目决定了分子的形状。氯化硼中，硼的价电子为3个，每个氯原子提供1个电子，形成3个共价键。因此，硼原子周围共有3对成键电子，没有孤对电子。这种情况下，分子倾向于采取最稳定的几何构型，以减少电子对之间的排斥力。
经过分析，氯化硼分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，属于典型的sp²杂化结构。
总结与表格
| 项目 | 内容 |
| 分子式 | BCl₃ |
| 中心原子 | 硼（B） |
| 周围原子 | 3个氯原子（Cl） |
| 电子对数 | 3对成键电子，无孤对电子 |
| 杂化方式 | sp²杂化 |
| 空间构型 | 平面三角形 |
| 键角 | 120° |
| 分子极性 | 非极性（对称结构） |
| 氢键能力 | 无 |
| 应用领域 | 化学试剂、半导体材料制备等 |
通过以上分析可以看出，氯化硼分子的结构简单而稳定，是理解分子几何构型和化学键理论的重要实例之一。
