【哪些氢氧化物受热后会分解】许多常见的氢氧化物在受热时会发生分解反应，生成相应的金属氧化物和水。这种现象在无机化学中较为常见，尤其在金属氢氧化物的热稳定性方面有明显差异。不同金属的氢氧化物在受热后的分解情况各不相同，以下是对常见氢氧化物受热分解情况的总结。
一、总结
氢氧化物是否容易受热分解，主要取决于其对应的金属元素的性质。一般来说，金属的活动性越强，其氢氧化物越不容易分解；反之，金属活动性较弱的氢氧化物则更容易在加热条件下发生分解。例如，碱金属的氢氧化物（如NaOH、KOH）通常在高温下才会有轻微分解，而一些过渡金属或重金属的氢氧化物则在较低温度下即可分解。
以下是部分常见氢氧化物受热分解的情况总结：
二、氢氧化物受热分解情况表
| 氢氧化物 | 化学式 | 是否受热分解 | 分解产物 | 分解温度（约） |
| 氢氧化钠 | NaOH | 否（常温稳定） | — | 高温（>600℃） |
| 氢氧化钾 | KOH | 否（常温稳定） | — | 高温（>700℃） |
| 氢氧化钙 | Ca(OH)₂ | 是 | CaO + H₂O | 约580℃ |
| 氢氧化镁 | Mg(OH)₂ | 是 | MgO + H₂O | 约350℃ |
| 氢氧化铝 | Al(OH)₃ | 是 | Al₂O₃ + H₂O | 约200℃ |
| 氢氧化铁(III) | Fe(OH)₃ | 是 | Fe₂O₃ + H₂O | 约300℃ |
| 氢氧化铜(II) | Cu(OH)₂ | 是 | CuO + H₂O | 约80℃ |
| 氢氧化锌 | Zn(OH)₂ | 是 | ZnO + H₂O | 约100℃ |
| 氢氧化镍(II) | Ni(OH)₂ | 是 | NiO + H₂O | 约150℃ |
三、注意事项
1. 金属活动性顺序：金属活动性较强的金属（如K、Na、Ca）的氢氧化物一般不易分解，而活动性较弱的金属（如Cu、Zn、Fe）的氢氧化物则易分解。
2. 分解产物：大多数氢氧化物受热分解后生成对应的金属氧化物和水蒸气。
3. 实验条件：实际分解温度可能因实验环境（如压力、气氛）而略有不同。
通过以上表格可以看出，氢氧化物的热稳定性与金属种类密切相关。了解这些规律有助于在实验或工业生产中合理选择材料和控制反应条件。
