在化学反应中，平衡状态是一个非常重要的概念。当一个可逆反应达到平衡时，正向反应速率与逆向反应速率相等，体系中的各组分浓度不再随时间改变。然而，在实际操作中，有时会遇到这样的情况：一个已经处于平衡状态的体系再次加入反应物或生成物（即再投料），此时系统是否能够形成与原来相同的平衡状态呢？这就是我们今天要探讨的问题。

首先，我们需要明确什么是等效平衡。所谓等效平衡，是指两个化学平衡状态虽然起始条件不同，但最终达到平衡时，各物质的百分含量保持不变，只是平衡常数Kc的数值可能有所不同。

那么，当一个化学反应已经达到平衡后，如果再向其中加入反应物或者生成物，系统是否会重新建立一个新的平衡状态呢？答案是肯定的。根据勒夏特列原理（也称为勒沙特列原理），如果外界条件发生变化，比如浓度、温度或压力的变化，系统会朝着抵消这种变化的方向调整自身，以恢复新的平衡状态。

具体来说，如果在已有的平衡体系中加入更多的反应物，那么为了消耗掉这些额外增加的反应物，系统将促使正向反应加速进行，直至建立起一个新的平衡点；同样地，如果移除一部分生成物，则系统也会通过促进正向反应来补充被移除的部分，从而形成新的平衡。在这个过程中，尽管新旧平衡之间的某些参数可能会有所差异，但由于它们都能满足各自的平衡条件，因此可以认为二者是等效的。

但是需要注意的是，并非所有情况下都可以简单地将这两种平衡视为完全等同。例如，当改变的是温度而非仅仅是浓度时，不仅会影响平衡位置，还会导致平衡常数Kc发生改变，这意味着即使达到了新的平衡状态，它也可能不是一个严格意义上的等效平衡。

综上所述，一个化学反应在达到平衡之后再进行投料操作，确实有可能构成等效平衡，但这取决于具体的实验条件以及所采取的操作方式。理解这一点对于掌握化学动力学和热力学的基本规律具有重要意义。