定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。

强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质。

离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。

这样的电解质属于强电解质。

强电解质在水溶液里全部电离为离子。

如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。

电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。

通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。

强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。

因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。

通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。

可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。