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碱式碳酸铜的制备原理(碱式碳酸铜的制备)

导读 (1)由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备 根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑...

(1)由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备 根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算,称取14gCuSO4·5H2O,16gNa2CO3·10H2O。

用研钵分别研细后再混合研磨,此时即发生反应,有“磁磁”产生气泡的声音。

而且混合物吸湿很厉害,很快成为“粘胶状”.将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源。

有蓝绿色沉淀产生.抽滤,用水洗涤沉淀,至滤液中不含SO42-为止。

取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体.该方法制得的晶体。

它的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关,因而同时可能有蓝色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成。

使晶体带有蓝色. 如果把两种反应物分别研细后再混合(不研磨),采用同样的操作方法,也可得到蓝绿色晶体. (2)由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备 分别称取12.5gCuSO4·5H2O。

14.3gNa2CO3·10H2O,各配成200mL溶液(溶液浓度为0.25mol·L-1).在室温下,把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中。

并搅拌,用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止,得到蓝色沉淀.抽滤。

用水洗沉淀,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀。

风干,得到蓝色晶体.该晶体的主要成分为5CuO·2CO2.如果使沉淀与Na2CO3的饱和溶液接触数日,沉淀将转变为Cu(OH)2. 如果先加热Na2CO3溶液至沸腾。

滴加CuSO4溶液时会立即产生黑色沉淀.如果加热CuSO4溶液至沸腾时滴加Na2CO3溶液,产生蓝绿色沉淀,并一直滴加Na2CO3溶液直至用红色石蕊试纸检验变蓝为止。

但条件若控制不好的话,沉淀颜色会逐渐加深,最后变成黑色.如果先不加热溶液。

向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液,并用红色石蕊试纸检验至变蓝为止,然后加热。

沉淀颜色也易逐渐加深,最后变成黑色.出现黑色沉淀的原因可能是由于产物分解成CuO的缘故.因此,当加热含有沉淀的溶液时。

一定要控制好加热时间. (3)由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反应制备 称取4.2gNaHCO3,6.2gCuSO4·5H2O,将固体混合(不研磨)后。

投入100mL沸水中,搅拌,并撤离热源。

有草绿色沉淀生成.抽滤、洗涤、风干,得到草绿色晶体.该晶体的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2·H2O. (4)由Cu(NO3)2跟Na2CO3反应制备 将冷的Cu(NO3)2饱和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液(等体积等物质的量浓度)中,即有碱式碳酸铜生成。

经抽滤、洗涤、风干后,得到蓝色晶体,其成分为2CuCO3·Cu(OH)2. 由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同.这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关。

从而使晶体颜色发生变化.从加热分解碱式碳酸铜实验的结果看,由第一种方法制得的晶体分解最完全,产生的气体量最大.。

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